1. Oblicz wartość iloczynu rozpuszczalności chromianu srebra (I) (Ag2CrO4), jeżeli w 100 cm3 roztworu rozpuszcza się 0,0029 g soli.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Ag₂CrO₄ ---> 2Ag¹⁺ + CrO₄²⁻ , w związku z tym wzór na iloczyn rozpuszczalności ma postać :
Ir = [Ag¹⁺]²[CrO₄²⁻]
-------
mAg₂CrO₄ = 0,0029g
MAg₂CrO₄ = 2*108 + 52 + 4*16 = 332g/mol, stąd :
nAg₂CrO₄ = m/M = 8,73*10⁻⁶ mola
Na podstawie r-nia widzimy, że z 1 mola Ag₂CrO₄ powstają 2 mole jonów srebra oraz 1 mol jonów chromianowych (VI), stąd :
nAg¹⁺ = 2*8,73*10⁻⁶ mola = 1,75*10⁻⁵ mola
nCrO₄²⁻ = 8,73*10⁻⁶ mola
V = 100cm³ = 0,1dm³ , dlatego (Cm=n/V)
[Ag¹⁺] = 1,75*10⁻⁴ mol/dm³
[CrO₄²⁻] = 8,73*10⁻⁵ mol/dm³
Obliczamy Ir :
Ir = [Ag¹⁺]²[CrO₄²⁻] = (1,75*10⁻⁴)² * 8,73*10⁻⁵ = 3,0625*10⁻⁸ * 8,73 * 10⁻⁵ =
= 26,74 * 10⁻¹³ = 2,674*10⁻¹²