Question

1. Oblicz wartość iloczynu rozpuszczalności chromianu srebra (I) (Ag2CrO4), jeżeli w 100 cm3 roztworu rozpuszcza się 0,0029 g soli.

Answer 1

Ag₂CrO₄ ---> 2Ag¹⁺ + CrO₄²⁻ , w związku z tym wzór na iloczyn rozpuszczalności ma postać :

Ir = [Ag¹⁺]²[CrO₄²⁻] 

-------
mAg₂CrO₄ = 0,0029g
MAg₂CrO₄ = 2*108 + 52 + 4*16 = 332g/mol, stąd :
nAg₂CrO₄ = m/M = 8,73*10⁻⁶ mola

Na podstawie r-nia widzimy, że z 1 mola Ag₂CrO₄ powstają 2 mole jonów srebra oraz 1 mol jonów chromianowych (VI), stąd :
nAg¹⁺ = 2*8,73*10⁻⁶ mola = 1,75*10⁻⁵ mola
nCrO₄²⁻ = 8,73*10⁻⁶ mola

V = 100cm³ = 0,1dm³ , dlatego (Cm=n/V)
[Ag¹⁺] = 1,75*10⁻⁴ mol/dm³
[CrO₄²⁻] = 8,73*10⁻⁵ mol/dm³

Obliczamy Ir :
Ir = [Ag¹⁺]²[CrO₄²⁻] = (1,75*10⁻⁴)² *  8,73*10⁻⁵ = 3,0625*10⁻⁸ * 8,73 * 10⁻⁵ =
= 26,74 * 10⁻¹³ = 2,674*10⁻¹²