Question

1. Oblicz stężenie początkowe wodnego roztworu FeCl3, jeżeli stwierdzono, że w 0,3dm3 roztworu znajduje się 0,45 mola jonów chlorkowych.

2. Do 100 cm3 roztworu NaOH o pH=12 dodano 900 cm3 roztworu tej zasady o pH=10. Oblicz pH otrzymanego roztworu. (log 1,09= 0,037).

3.Ile gramów KOH zawiera 1 dm3 roztworu, jeżeli jego pH wynosi 12?

Answer 1

1,

fecl3=fe3+ + 3cl-

 

3 cl- to stęzenie jonów chlorkowych które jest równe Cm=0,45mola/0,3dm3=1,5 molowy

czyli proporcja  

1 mol Fecl3- 3 mole cl-

x                =1,5

x=0,5 molowy

Odp. stęzenie poczatkowe wynosi 0,5 mol/dm3.

2,

obliczam liczby moli

   14-12=2 czyli 0,01    to jest stezenie OH-. czyli oblicze n=0,01*0,1=0,001

       14-10=4  czyli 0,0001 czyli liczba moli =0,0001*0,9=0,00009

bede korzystac z n1+n2=n3 0,001+0,00009=0,00109mola

oblicze stezenie koncowego roztworu 0,00109mola/1dm3=0,00109mola

log 0,00109mola= 2396

13-2,96=11.04

ph to 11.04

3,

poh=14-12=2

stezenie Oh-= 10^-2=0,01

Bede liczbe gramow obliczac ze wzoru na stezenie molowe tylko przekształconego=

Cm*M*V=m    m=0,01*56*1=0,56g

Odp roztwór zawiera 0,56g KOH.