Question

1. Oblicz stężenie molowe r-ru H2SO4 jeżeli za 100 gramami tego roztworu może maksymalnie przereagować 5.71 g żelaza? Gęstość kwasu przyjąć za jednostkową. MS = 32, MO = 16, MH = 1, MFe = 55.

2. Jaki będzie odczyn wodnych roztworów następujących soli: siarczan(V) miedzi(II), azotan(V) amonu, azotan(V) wapnia, szczawian amonu. Uzasadnić reakcjami.

Answer 1

1.

Cm=?

3 H2SO4 + 2 Fe = Fe2(SO4)3 + 3 H2

masa kwasu w reakcji: 6 x 1g + 3 x 32g + 12 x 16g = 294g

masa żelaza w reakcji: 2 x 55g = 110g

294g - 110g

xg      - 5,71g

x=15,26g

w 100g roztworu kwasu: 15,26g samego kwasu

Cp (stężenie proc.)=15,26%

Cm = xmoli/1dm3

98 - 1 mol

15,26 - x moli

x=0,156 moli

V=m/d

V=100cm3=0,1dm3

0,156moli - 0,1dm3

      x moli  - 1 dm3

x=1,56moli/dm3

Cm=1,56m/dm3 

ja bym to tak zrobiła.

 

2.

a)CuSO4 + 2 H2O = Cu(OH)2 + H2SO4

Cu 2+ + SO4 2- + 2H2O = Cu(OH)2 + 2H+ + SO4 2-

Cu 2+ + 2H20 = Cu(OH)2 + 2H +

kationy wodoru - odczyn kwasowy

b)NH3NO3 + H2O = NH3*H2O + HNO3

NH4+ + NO3- = NH3*H2O + H+ + NO3-

NH4+ = NH3*H2O + H+

kationy wodoru - odczyn kwasowy

c)Ca(NO3)2 + H2O = Ca(OH)2 + 2 HNO3

Ca 2+ + 2NO3 - + H2O = Ca(OH)2 + 2H+ + 2NO3-

Ca 2+ + H2O = Ca(OH)2 + 2H+ 

kationy wodorowe - odczyn kwasowy

d)odczyn kwaśny