1. Oblicz skład procentowy dwóch występujących w przyrodzie izotopów azotu, wiedząc, że średnia masa atomowa tego pierwiastka wynosi 14,0067 u, a występujący w przyrodzie azot jest mieszaniną ¹⁴N i ¹⁵N.
2. Węgiel występuje jako mieszanina dwóch rodzajów nuklidów. Jeden rodzaj nuklidów ma w jądrze 6 neutronów =, a drugi - 7 neutronów. Oblicz skład procentowy mieszaniny izotopów węgla, wiedząc, że masa atomowa węgla wynosi 12,0115 u
2. Węgiel występuje jako mieszanina dwóch rodzajów nuklidów. Jeden rodzaj nuklidów ma w jądrze 6 neutronów =, a drugi - 7 neutronów. Oblicz skład procentowy mieszaniny izotopów węgla, wiedząc, że masa atomowa węgla wynosi 12,0115 u
More Questions From This User See All
A₁ = 14
A₂ = 15
X₁ = x
X₂ = 100-x
m at. = 14,0067u
Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową
m at. = A₁*X₁% + A₂*X₂%/100%
14,0067 = 14*x% + 15*(100-x)%/100%
1400,67 = 14*x + 1500 - 15*x
x = 99,33
¹⁴N = 99,33%
¹⁵N = 0,67%
2)
Liczbę protonów odczytuję z układu okresowego.
O liczbie protonów informuje liczba atomowa Z.
A₁ = 6 neutronów + 6 protonów = 12
A₂ = 7 neutronów + 6 protonów = 13
X₁ = x%
X₂ = (100-x)%
m at. = 12,0115 u
Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową
m at. = A₁*X₁% + A₂*X₂%/100%
12,0115 = 12*x% + 13(100-x)%/100%
1201,15 = 12*x + 1300 - 13*x
x = 98,85
¹²C = 98,85%
¹³C = 1,15%