1. Oblicz objętość CO2 i amoniaku (w warunkach normalnych) potrzebne do otrzymania 1t mocznika. 2. Analiza elementarna wykazała, że pewna amina zawiera 65,78% węgla, 15,07% wodoru i 19,18% azotu. Na zobojętnienie 10g aminy zużyto 62,8g 8% roztworu HCl. Wyznacz wzór rzeczywisty aminy.
Fiołas
CO2 + 2NH3--->H2N-CO-NH2 + H2O 22,4--44,8-----60g x------y------100000 x=37333,3dm3 y=74666,6dm3 2. Nc=65.78/12=5,48| :1,37|4 Nh=15,07| :1,37|11 Nn=19,18/14=1,37|:1,37|1 C4H11N 62,8*8/100=5,04---masa hcl CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-NH₂ +HCl ---> CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-NH₃CL x -------------------------36,5 10g-------------------------5,04 x=73 C4H11N=73 wiec jest to wzor rzeczywisty
22,4--44,8-----60g
x------y------100000
x=37333,3dm3
y=74666,6dm3
2.
Nc=65.78/12=5,48| :1,37|4
Nh=15,07| :1,37|11
Nn=19,18/14=1,37|:1,37|1
C4H11N
62,8*8/100=5,04---masa hcl
CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-NH₂ +HCl ---> CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-NH₃CL
x -------------------------36,5
10g-------------------------5,04
x=73
C4H11N=73 wiec jest to wzor rzeczywisty