Question

1. Oblicz objętość 0,1 molowego roztworu KOH potrzebnego do zobojętnienia 2g H2SO4 (odpowiedź to V=400 cm^3)

2. Oblicz stopień dysocjacji słabego kwasu HNO2, jeżeli w 500 cm^3 roztworu jest rozpuszczone 0,01 tego kwasu, a pH roztw wynosi 5 (odp. a=2,3%)

Answer 1

1)

mH2SO4=98u

2KOH + H2SO4----->K2SO4 + 2H2O 

2mole KOH------98g H2SO4

xmoli KOH--------2g H2SO4

x = 0,04mola KOH

 

Z def. stęż. molowego

0,1mol KOH-------1000cm3 roztworu

0,04mola KOH--------xcm3 roztworu

x = 400cm3 roztworu

 

2)

mHNO2=47u

47g HNO2-----1mol

0,01g HNO2----xmoli

x = 2,12*10^-4 mola

 

2,12*10^-4mola HNO2------0,5dm3 roztworu

xmoli HNO2-------------------1dm3 roztworu

x = 4,24*10^-4 mol/dm3

 

Cm=4,24*10^-4mol/dm3

[H+]=10^-pH

[H+]=10^-5

α = [H+]/Cm

α = 10^-5 / 4,24*10^-4

α = 0,023

α = 2,3% 

Answer 2

Zad.1

 

2KOH + H₂SO₄ --------> K₂SO₄ + 2H₂O 

 

masa H₂SO₄: 98g

 

Układam proporcje:

2 mole KOH ---------- 98g H₂SO₄

X moli KOH ------------2g H₂SO₄ 

X= 0,04 mola KOH

 

Cm= n/V

V= n/Cm

V= 0,04/0,1

V= 0,4 dm³ = 400cm³ 

 

Zad.2 

 

HNO₂ --------> H⁺ + NO₂⁻

 

---obliczam liczbę moli kwasu:

 masa HNO₂:  47g

 

Układam proporcje:

47g ------- 1 mol

0,01g ----- X

X= 0,0002127 mola

 

---obliczam stęzęnie kwasu:

500 cm³ = 0,5 dm³ 

 

Cm= n/V

Cm= 0,0002127/0,5

Cm= 0,0004254 mol/dm³

 

pH= -log [H⁺] 

5= -log [H⁺]

[H⁺]= 10⁻⁵

 

---obliczam stopień dysocjacji:

[H⁺]= α·C

0,00001= α·0,0004254

α= 0,00001/0,0004254

α= 0,0235 = 2,35%