Question

1. Oblicz masę zawartą w 2,4 razy 10 do potęgi 23 cząsteczkach NaPo4

2. Oblicz liczbę atomów tlenu zawartych w 80 g Fe2O3

3. Ile gramów Al2O3 należy odważyć aby próbka ta zawierała tyle atomów glinu, ile atomów tlenu znajduje się w 20 g So3

4. Która próbka zawiera większą liczbę atomów 49 g H2So4 czy 49g H3Po4

proszę o rozwiązanie plus jak najdokładniejsze wytlumaczenie co i jak i dlaczego ;)

Answer 1

1.

m NaPO₄ = 23g/mol + 31g/mol + 64g/mol  = 118g/mol

1 mol substancji zawiera 6,02*10²³ cząsteczek danej substancji, czyli układając proporcję masa tej substancji odpowiada liczbie cząsteczek:

118g -- 6,02*10²³ cząsteczek NaPO₄

x g ---- 2,4*10²³ cząsteczek NaPO₄

x = 47g

Odp: Szukana masa to 47g.

 

 

2.

m Fe₂O₃ = 2*56g/mol +48g/mol = 160g/mol

160g --- 3*6,02*10²³ atomów tlenu

80g ---- x

x = 9,03*10²³ atomów tlenu

Odp: Zawiera 9,03 atomy tlenu

 

 

3.

pierwszym krokiem jest wyliczenie ile atomów O zawiera 20g SO₃

mSO₃ = 32g/mol + 46g/mol = 78g/mol

78g SO₃ --- 3*6,02*10²³ atomów tlenu

20g SO₃ --- x

x = 4,63*10²³ atomów tlenu

m Al₂O₃ = 2*27g/mol + 48g/mol = 102g/mol

102g Al₂O₃ --- 2*6,02*10²³ atomów glinu

x g ----- 4,63*10²³ atomów glinu

x = 39g

 

 

4.

m H₂SO₄ = 2g/mol + 32g/mol + 64g/mol = 98g/mol

98g --- 7*6,02*10²³ wszystkich atomów

49g ---- x

x = 21,07*10²³ wszystkich atomów

m H₃PO₄ = 3g/mol + 31g/mol + 64g/mol = 98g/mol

98g --- 8*6,02*10²³ wszystkich atomów

49g --- x

x = 24,08*10²³ wszystkich atomów

Odp: Więcej atomów zawiera 49gramów H₃PO₄

 

 

 

 

Pozdrawiam ;)