1. Oblicz masę cząsteczkową, skład procentowy i stosunek masowy pierwiastków w Fe2S3. 2. Oblicz ile gramów tlenu potrzeba do reakcji spalania węgla, aby w jej wyniku otrzymać 176 g tlenku węgla (IV).
pustynnaróża
1. Fe2S3 = 2*56 + 3*32 = 208 u % Fe = 112/208 * 100% = 53,85% 0% = 48/208 * 100% = 43,15% Fe:S = 112 :96 = 7:6 2 . C + 02 = C02 M C = 12 u 32 g 02 --------------------- 44 g CO2 M 02 = 32 u x 02 ------------------------ 176 g C02 M CO2 = 44 g x= 176 g * 32 g / 44 g = 128 g 02 m C02 = 176 g
mFe:mS=2*56u:3*32u=112:96=7:6
%Fe=112u*100%/208=53,85%
%S=96u*100%/208=43,15%
32g 44g
C + O₂--->CO₂
x 176g
x=32*176/44=128g
% Fe = 112/208 * 100% = 53,85%
0% = 48/208 * 100% = 43,15%
Fe:S = 112 :96 = 7:6
2 . C + 02 = C02
M C = 12 u 32 g 02 --------------------- 44 g CO2
M 02 = 32 u x 02 ------------------------ 176 g C02
M CO2 = 44 g x= 176 g * 32 g / 44 g = 128 g 02
m C02 = 176 g