1. Oblicz masę cynku konieczną do otrzymania 50g siarczany (VI) cynku w reakcji z kwasem siarkowym (VI). 2. Oblicz masę tlenku siarki (VI) wytworzonego w reakcji utleniania tlenem 20g tlenku siarki (IV). 3. Oblicz masę produktu powstającego w reakcji 40g glinu z tlenem. 4. Oblicz masę wodorotlenku sodu konieczną do zobojętnienia roztworu zawierającego 20g kwasu siarkowego (VI). 5. Oblicz masę wodoru, który potrzebny jest do syntezy amoniaku, jeżeli zużyto 90g azotu. 6. Oblicz masę siarki, jaką należy spalić w tlenie, aby uzyskać 12 moli SO2. Proszę o pomoc!! Co kto umie!!
1.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2
masa molowa Zn=65g/mol,
masa molowa ZnSO4=161g/mol, układamy proporcję:
65g Zn daje stechiometrycznie 161g ZnSO4
xg Zn - 50g ZnSO4
mnożąc na krzyż i dzieląc otrzymujemy:
161x=3250, to
x=około 20,2gZn
2.
Masa tlenku siarki(IV) = 32+ 2*16= 64 g/mol
Masa tlenku siarki(VI) = 32+ 3*16= 80 g/mol
2SO₂ + O₂ → 2SO₃
2mole-------2mole
128g---------160g
20g---------x
x= 20g * 160g / 128g = 25g
3.
4Al + 3O2--->2Al2O3
108g Al - 204g Al2O3
40g Al - X
X=75,6g Al2O3
4.
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
98 g - 80 g
20 g - x
x - 16,33 g NaOH - tyle potrzeba wodorotlenku
5.
3H2 + N2 = 2NH3
6g + 28g = 34g
6 g - 28 g
x g - 90 g
x - 19,3 g
Odp. Potrzeba 19,3g wodoru
6.
mS=32u
S + O2---->SO2
32g S-------1mol SO2
xg S--------12moli SO2
x = 384g siarki