Question

1. oblicz masę 3 moli wody

2.wyraź w molach 12g NaOH

3.jaką objętość zajmuje 8g tlenu O2

4.oblicz masę 5,6 dm sześciennego etanu C2H6

5.ile litrów tlenu potrzeba do spalenia 6g magnezu (Mg - II )

6.oblicz stężenie molowe 500 ml roztowru który zawiera 28,4 g Na2SO4

7.ile potrzeba gram sodu i ile litrów tlenu aby otrzymać 24,8 g tlenku sodu (Na - I)

Poprosze o odpowiedzi wraz z dokładnymi wyliczerniami, w iinych przypadkach zgłaszam spam.

Answer 1

Zadanie 1.

1 mol wody=18g

3 mole=18g·3=54g

 

Zadanie 2.

1 mol NaOH=40g

12g= mola

 

Zadanie 3.

16g O₂ - 22.4dm³

8g O₂   - x

----------------

x= dm³

 

Zadanie 4.

1 mol C₂H₆=30g

30g - 22.4 dm³

x    -  5.6 dm³

------------------

x= g

 

Zadanie 5.

2Mg + O₂ --->2MgO

48g - 22.4dm³

6g - x

---------------

x= dm³

 

Zadanie 6.

w 500ml jest 28.4g

w 1000ml będzie (28.4·2)=56.8g    [1000ml=1dm³}

1 mol Na₂SO₄  - 142g

x mola           -   56.8g

-----------------------------

x= mola

cm=0.4mol/dm³                      [cm - stężenie molowe]

 

Zadanie 7.

4Na + O₂  ---> 2Na₂O

92g  22.4dm³  124g               

                       24.8g

 124÷24.8=5 - musimy objętość tlenu i mase sodu pomniejszyć 5 razy

Masa sodu= 92÷5=18.4g

Objętość tlenu= 22.4÷5=4.48 dm³