Question

1) Oblicz jaka masa CO2 powstanie podczas spalania 48g węgla. Podaj również liczbę cząsteczek CO2 w warunkach normalnych.

2) Oblicz masę, liczbę moli i liczbę cząsteczek, które uwadnia H3PO4 powstałego z rozkładu 100g Ca(OH)2

Answer 1

zad 1

C + O2 ------> CO2

 

Masa C = 12g

Masa O2 = 32g

Masa CO2 = 44g = 1 mol

 

wg reakcji z 12g C powstaje 44g CO2, więc obliczamy ile powstanie z 48g C, ukłądamy proporcję:

 

12 g C ------------ daje 44g CO2

48g C -------------- daje x g CO2

x = 176g CO2

 

1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4dm3 << prawo Avogardo

 

więc tak powstało nam 176g CO2, obliczamy ile to moli:

 

1 mol CO2 ---------- to 44g

x moli CO2 --------- to 176g

x = 4 mole CO2 << czyli w warunkach normalnych jest to 4 mole tego gazu, 

 

korzystając z liczby Avogardo , obliczamy liczbę cząsteczek:

1 mol CO2 ---------- to  cząsteczek

4 mole CO2 -------- to x cząsteczek

x =  cząsteczek

 

 

ODP: podczas spalania 48g C powstanie 176g CO2

 

 

zad 2

no coś tu jest źle zapisane, jakby co, proszę pisać, zrobię "edit" odpowiedzi