Question

1 Oblicz jaką objętość chloru ,w warunkach normalnych musi polączyc sie z sodem aby powstalo 2,925 g chlorku sodu.

2. W reakcji 1,95g litowca z kwasem solnym wydzielilo sie 0,56 dm3 wodoru(warunki normalne) Podaj nazwe i sumbol tego pierwiastka

3,ustal w ktorym przypadku wydzieli sie wiecej wodoru

a)w rekacji 1 mola atomow sodu z woda

b) w rekacji 10 g sodu z woda

Answer 1

1.

2 Na + Cl2 --> 2 NaCl

 

x -- 22,4 dm3

2,925 g -- 116 g

x= 2,925 g * 22,4 dm3 / 116 g = 0,56 dm3

 

2. wydaje mi się że to będzie tak :

2 x + H2S --> x2S + H2

 

1,95 g -- x

0,56 dm3 -- 22,4 dm3

x= 1,95 g * 22,4 dm3 / 0,56 dm3 = 78g

78g / 2 = 39 g

Odp. Nazwa tego pierwiastka to potas a symbol: K

 

3.

a) 2 Na + H2O --> Na2O + H2

 

1 mol -- 2 mol

x -- 1 mol

x= 1 mol * 1 mol / 2 mol = 0,5 mol

 

b) 2 Na + H2O --> Na2O + H2

 

10g -- 46 g

x -- 1 mol

x= 10 g * 1 mol / 46 g = 0,21 mol

 

Odp. W pierwszym przypadku wydzieli się więcej wodoru.