Question

1 oblicz jaką obiętośc warunkach normalnych zajmują a) 4,4g tlenku węgla IV 2. Oblicz masę i objętość następujących ilości gazów b)2*10 do 22 potęgi cząsteczek tlenku siarki IV 3. oblicz liczbę moli cząsteczek, masy i objętości a) 3,01*10 do potęgi 23 cząsteczek tlenu węgla IV b) 1,50*10 do 23 potęgi cząsteczek chlorowodoru

Answer 1

W tych zadaniach będziemy korzystać z załeżności, że 1 mol każdego gaz w temp normalnej zajmuje 22,4 dm^3.

 

Zad 1.

Na początku liczymy masę molową tlenku węgla (IV)

 

 

Dalej możemy wyliczyć z proporcji:

 

44g CO2 ---- 22,4 dm^3

4,4g CO2 ---- x

----------------------------

x=2,24 dm^3

 

Zad. 2

1 mol = 6,024*10^23

 

Możemy ułożyc proporcje, aby obliczyć objętość, korzystając z powyższej zależności:

6,024*10^23 cząsteczek --- 22,4 dm^3

2*10^22 cząsteczek --- x

------------------------

x=0,672 dm^3

 

 

 

Możemy ułożyć następującą proporcję aby obliczyć masę SO3:

6,024*10^23 cząsteczek  --- 76g

2*10^22 cząsteczek --- x

---------------------------------

x=2,508 g

 

Zad. 3

a)

Ilość moli CO2:

 

1 mol --- 6,024*10^23 cząsteczek

n ---- 3,01*10^23 cząsteczek

------------------------------

n=0,5 mola

 

Do obliczenia masy możemy wykorzystąć Mmol z pierwszego zadania.

 

MCO2=n*MmolCO2=0,5*44=22g

 

Objętość wyliczymy z ptzytoczonej na początku zależności.

 

V=n*22,4 dm^3= 11,2 dm^3

 

b)

Wyliczamy masę molową HCl:

 

 

Dalej postępujemy analogicznie jak w podpunkcie a. Wyliczam odpowiednio ilość moli, masę i objętość.

 

1 mol --- 6,024*10^23 cząsteczek

n ---- 1,50*10^23 cząsteczek

-----------------------------------

n=0,25

 

MHCL=n*MmolCO2=0,25*36,5=9,125 g

 

V=n*22,4 dm^3= 5,6 dm^3