Question

1. Oblicz ile to moli:

a. 26 gramów MgSO3

b. 6,72 dm3 CO2 w warunkach normalnych

c. 18,06 x 1023 atomów glin

2. Określ stosunek stechiometryczny atomowy i masowy dla cząsteczki Al4C3-

3. Oblicz ile cząsteczek SO3 znajduje się w 130 dm3 tego gazu w warunkach normalnych

4. Oblicz objętość N2O3 jaka jest potrzebdna do reakcji tego gazu z wodą, aby masa powstałego kwasu HNO3 wyniosła 15 gramów: N2O3+H2O 2HNO3

Answer 1

1.a  MMgSo3 = 104g/mol

104g - 1 mol

26g - x mol

 x= 0,25 mol

 

b) 1 mol - 22,4 dm3

x mol - 6,72 dm3  

x= 0,3 mol

 

c). 1 mol - 6,02x 10 23

x mol - 18,06 x 10 23

x = 3 mole

 

2. Al4C3 

Al         |  C  

4 mole | 3 mole 

108g    | 36g

 

C:Al = 3:4

Al:C = 108:36= 3

 

3. 130dm3 - x czast.

22,4dm3 - 6,02 x 10 23 

x= 35 x 10 23 cz = 3,5 x 10 24

 

4. N2O3+H2O-->2HNO3

 

15g - x dm3

126g - 22,4 dm3 

x= 2,7 dm3