Question

1. Oblicz, ile gramów tlenku magnezu wzięło udział w reakcji z kwasem azotowym (V) jeśli powstało 29,6g azotanu (V) magnezu Mg(No3)2 .
MgO + 2 HNO3 ----> Mg(NO3)2 + H2O

2. Oblicz ile kilogramów żelaza otrzymano w wyniku reakcji 288 kg tlenku żelaza (II) z węglem.

Bardzo bym prosiła z wytłumaczeniem skąd to się bierze i dlaczego akurat tak trzeba to obliczyć :*

Answer 1

1)Najpierw piszemy reakcje stechiometryczną
MgO+2HNO3->Mg(NO3)2+H2O
teraz wypisujemy potrzebne masy
M[MgO]=40g
M[Mg(NO3)2]=148g
Teraz pytają się ile użyto MgO jeżeli powstalo 29,6g Mg(NO3)2, wiec ukladamy proporcje
Z powyższej reakcji widzisz, że przy 40g MgO powstaje 148g Mg(NO3)2
x----29,6g
40g----148g  x= 8
Uzyto 8 g MgO

2)robisz tak samo jak powyzej
2FeO+C->2Fe+Co2
Masy
M[FeO]-72g
M[Fe]-56g
Proporcja
144g---112g
288kg----x
Tutaj widzisz, ze trzeba g zamienic na kg, wiec
0,144kg-----0,112kg
288kg---------x kg      x=288*0,112/0,144=224kg
Powstalo 224kg zelaza