Question

1) Oblicz, ile gramów substancji rozpuszczonej i ile gramów wody zawiera 200g nasyconego w temperaturze 20⁰C roztworu wodorotlenku wapnia zwanego wodą wapienną, skoro jego rozpuszczalność w podanej temperaturze wynosi 0,165g.

2) Po całkowitym odparowaniu wody z 80cm³ nasyconego w temperaturze 20⁰C roztworu wodorotlenku potasu (o gęstości 1,18g*cm⁻³[do minus 3]) otrzymano 43,3g wodorotlenku. Oblicz rozpuszczalność tego związku w podanej temperaturze.

Answer 1

1.

Rozpuszczalność 0,165g (ms) oznacza, że taka masa wodorotlenku wapnia została rozpuszczona w 100g wody (mw) , czyli masa roztworu (mr) w temperaturze 20°C wynosi :

mr= ms + mw = 0,165g + 100g = 100,165g

 

skoro:

0,165g Ca(OH)₂-------znajduje się w -------100,165g roztworu

to Xg Ca(OH)₂---------znajduje się w --------200g roztworu

 

X= 200g * 0,165g : 100,165g ≈ 0,33g substancji rozpuszczonej - Ca(OH)₂

Skoro w roztworze o masie 200g Ca(OH)₂ stanowi 0,33g, to na wodę przypada :

200g roztworu - 0,33g Ca(OH)₂ =  199,67g wody- H₂O

 

2.

Trochę pokręciłeś z tą gęstością .

Jednostką gęstości jest g/cm³ (gram na centymetr sześcienny) i nie ma tu ani * ani minusa. Gęstość tego roztworu powinna wynosić 1,18g/cm³ inaczej zadania nie da się policzyć.

 

Dane:

V (objętość roztworu) = 80 cm³

d (gęstość)= 1,18 g/cm³

ms (masa substancji rozpuszczonej) 43,3g

 

* Obliczam masę roztworu (mr):

d = mr : V   /*V

mr= d * V = 1,18g/cm³ * 80 cm³ = 94,4g roztworu

 

* Obliczam masę wody (mw) w tym roztworze :

mw= mr - ms = 94,4g - 43,3g = 51,1g wody

 

* Obliczam rozpuszczalność (R) wodorotlenku potasu :

R = ms * 100g : mw = 43,3g * 100g : 51,1g ≈ 84,74g