Question

1. Oblicz ile gramow i ile moli tlenku sodu o wzorze Na2O (2 male) otrzymamy w wyniku rozkladu termicznego 15g. soli Na2SO3

Na2SO3 ----> Na2O + SO2

2. Oblicz objetosc chloru CL2 i objetosc wodoru H2 potrzebny do otrzymania 10 moli HCL.

CL2 + H2 ---> 2HCL

3.Oblicz ile moli i ile gramow NH3 (amoniaku) powstanie w reakcji 2 moli H2 z azotem.

3H2 + N2 ---> 2NH3

odp. na dzis licze na szybka pomoc :)

Answer 1

1. Masa molowa siarczanu(IV) sodu to 46 + 32 + 48 = 126g/mol

Skoro 126g --- 1mol to 15g --- x

x= 15/126 = 0,119 mola

Molowy stosunek reagentów to 1 : 1 : 1 czyli z 0,119 mola soli powstanie

0,119 mola tlenku Na₂O
Masa molowa tlenku sodu = 46 + 16 = 62g/mol

masa powstałego tlenku to 0,119 ×62 = 7,378g

 

2. Z reakcji wynika, ze z jednego mola Cl₂ i jednego mola H₂ powstają 2 mole HCl.

Wynika z tego, ze 10 moli powstaje z 5 moliH₂ i 5 moli Cl₂

W warunkach normalnych 1 mol każdego gazu zajmuje objetość 22,4dm³ . Zatem  5 moli to 5×22,4 = 112dm³i H₂ i Cl₂

 

3. Z reakcji z 3 moli H₂ otrzymujemy 2 mole NH₃

to z 2 otrzymamy x.

x = 4/3 = 1,33 mola amoniaku NH₃

Masa molowa NH₃ = 17g/mol to masa otrzymanego amoniaku = 17 ×1,33 = 22,61g

Answer 2

Na2SO3 ----> Na2O + SO2

mNa2SO3=2*23+32+3*16=126g

mNa2O=2*23+16=62g

126gNa2SO3 - 62gNa2O

15gNa2SO3 - xgNa2O

 

126x=15*62g

126x=930g

x=930g/126

x=7,38g

n=7,38/62

n=0,12 mola

 

2

 

CL2 + H2 ---> 2HCL

22,4dm³Cl2-2molHCl

xdm³CL2-10mol HCl

2x=22,4*10

x=224/2

x=112dm³CL2

 

22,4dm³H2-2molHCl

xdm³H2-10moliHCl

2x=22,4*10

x=224/2

x=112dm³H2

3

3H2 + N2 ---> 2NH3

mNH3=14+3=17

3mol - 34gNH3

2molH2-xgNH3

3x=68

x=22,66gNH3

n=10,8/17=1,33 mol