Question

1. Oblicz ile cząsteczek i moli znajduje się w 190 g Ca(NO3)2
2. Ile gramów stanowi 15,25 dm3 tlenu cząsteczkowego O2?

Answer 1

1)
M(masa) Ca(NO₃)₂= 40u + 2×14u + 6×16u= 164u
a)
w 164g Ca(NO₃)₂----znajduje się----6,02 × 10²³ cząsteczek Ca(NO₃)₂
t0 w 190g------------znajduje się-----X cząsteczek

X= 190g × 6,02 × 10²³: 164g ≈ 7 × 10²³

W 190g Ca(NO₃)₂ znajduje się ok. 7 × 10²³cząsteczek tej soli.
b)
1mol Ca(NO₃)₂----zawiera----164g Ca(NO₃)₂
to X moli-----------zawiera-----190g Ca(NO₃)₂

X=190g× 1mol : 164g= 1,16 mola

W 190g Ca(NO₃)₂ znajduje się 1,16 mola tej soli
2)
M O₂= 2× 16g= 32g
32g O₂-----zajmują objętość----22,4 dm³
to Xg-------zajmie objętość------15,25 dm³

X= 15,25 dm³× 32g : 22,4 dm³= 21,79 g

21,79 g tlenu cząsteczkowego zajmuje objętość 15,25 dm³.

Answer 2

Zad 1
mCa(NO3)2=164u
164g Ca(NO3)2----6,02*10^23 cząsteczek
190g Ca(NO3)2----x cząsteczek
x=6,97*10^23 cząsteczek

1mol Ca(NO3)2-------164g
xmoli Ca(NO3)2-----190g
x=1,16mola

2)
mO2=32u
32g tlenu------22,4dm3
xg tlenu------15,25dm3
x=21,8g tlenu