Question

1, Oblicz ile cząsteczek, atomów moli dm3 stanowi 20g Br.
2, Oblicz objętość tlenu potrzebą do spalenia 386 siarki jeżeli w reakcji powstaje tlenek siarki VI.
3, Oblicz ile gramów wodoru wydzieli się w reakcji 6g magnezu z kwasem azotowym.

4, Jaką objętość zajmuje 90,3*10 23 atomów tlenu.
5, Oblicz objętość tlenu potrzebną do utworzenia 15,5 g tlenku sodu w reakcji syntezy tlenu i sodu
6, Oblicz ile; atomów, cząstek, moli, gramów stanowi 156,8dm3 chloru
7, Oblicz masę tlenu który potrzebny jest do całkowitego spalania 144g magnezu

Answer 1

1.

Masa mola Br₂ - 2*80g = 160g

 

* Obliczam liczbę cząsteczek :

160g Br₂ ------zawiera-------6,02 * 10²³ cząsteczek

to 20g Br₂ -------zawiera--------X cząsteczek

 

X= 20g * 6,02*10²³ : 160g = 0,7525 * 10²³ czasteczek

 

*Obliczam liczbę atomów:

160g Br₂ ------zawiera -------2*6,02 * 10²³ atomów

to 20g Br₂--------zawiera--------X atomów

 

 X= 20g * (2*6,02*10²³) : 160g = 1,505 * 10²³ atomów

 

* Obliczam liczbę moli :

160g Br₂ ------stanowi -------1mol

to 20g Br₂--------stanowi--------X moli

 

 X= 20g * 1mol : 160g = 0,125 mola

* Obliczam objętość (dm³):
160g Br₂ ------zajmuje -------22,4 dm³

to 20g Br₂--------zajmie--------X dm³

 

 X= 20g * 22,4 dm³ : 160g = 2,8 dm³

 

 

2.

Reakcja:

2 S + 3 O₂ ⇒ 2 SO₃

Objętość 3 moli tlenu- 3* 22,4 dm³ = 67,2 dm³

Masa 2 moli siarki= 2* 32g = 64g

 

Zgodnie z reakcją , do spalenia :

64g S-------------potrzeba-------67,2 dm³ tlenu

to do 386g S-----potrzeba--------X dm³ tlenu

 

X= 386g * 67,2 dm³ : 64g = 405,3 dm³ tlenu

3.

Reakcja:

Mg + 2 HNO₃ ⇒ Mg(NO₃)₂ + H₂

Masa mola Mg= 24g

Masa mola H₂ = 2*1g = 2g

 

Zgodnie z reakcją:

z 24g Mg-------otrzymujemy------2g wodoru

to z 6g Mg-----otrzymamy--------Xg wodoru

 

X= 6g * 2g : 24g = 0,5g wodoru

 

4.

Tlen jest gazem iw ystępuje wcząsteczkach dwuatomowych czyli 1 mol tlenu zawiera

2 * 6,02 * 10²³ atomów i zajmuje objetość 22,4 dm³.

 

2 * 6,02* 10²³ atomów tlenu--------zajmuje--------22,4 dm³

to 90,3 * 10²³ atomów tlenu--------zajmie----------X dm³

 

X= 90,3 * 10²³ * 22,4 dm³ : (2*6,02 * 10²³)= 168 dm³

 

5.

Reakcja:

2 Na + O₂ ⇒ 2 Na₂O

Masa 2 moli Na₂O = 2*( 2* 23g + 16g) = 124g

Objętość mola tlenu - 22,4 dm³

 

Zgodnie z reakcją, do utworzenia:

 

124g Na₂O------------potrzeba------22,4 dm³ tlenu

to do 15,5g Na₂O----potrzeba------X dm³ tlenu

 

X= 15,5g * 22,4 dm³ : 124g ≈2,8 dm³ tlenu

 

6.

* Obliczam liczbę atomów chloru :

Chlor jest gazem i wystepuje w cząsteczkach dwuatomowych więc 1 mol chloru zawiera 2*6,02 * 10²³ atomów i zajmuje objetość 22,4 dm³.

 

22,4 dm³----------zawierają------2*6,02 * 10²³ atomów chloru

to 156,8 dm³-----zawiera--------X atomów chloru

 

X= 156,8 dm³ * (2*6,02 * 10²³) : 22,4 dm³ = 84,28 * 10²³ atomów chloru

* Obliczam liczbę cząsteczek chloru :

22,4 dm³ Cl₂-------zawierają-------6,02 * 10²³ cząsteczek

to 156,8 dm³ Cl₂--zawiera-----------X cząsteczek

 

X= 156,8 dm³ * (6,02 * 10²³) : 22,4 dm³= 42,14 * 10²³ cząsteczek chloru

 

 

* Obliczam liczbę moli chloru :

1 mol Cl₂ ---------zajmuje------22,4 dm³

to X moli Cl₂------zajmie-------156,8 dm³

 

X = 156,8 dm³ * 1mol : 22,4 dm³= 7 moli chloru

 

 

 * Obliczam masę chloru (w gramach) :

Masa mola chloru Cl₂ = 2*35,5g = 71g

 

71g Cl₂---------zajmuje-----22,4 dm³

to Xg Cl₂--------zajmie------156,8 dm³

 

X= 156,8 dm³ * 71g : 22,4 dm³ = 497g chloru

7.

Reakcja:

2 Mg + O₂⇒ 2 MgO

 

Masa 2 moli Mg = 2*24g = 48g

Objętość mola tlenu= 22,4 dm³

 

Zgodnie z reakcją, do spalenia :

 

48g Mg-------------potrzeba------22,4 dm³ tlenu

to do 144g Mg-----potrzeba------X dm³ tlenu

 

X= 144g * 22,4 dm³ : 48g = 67,2 dm³ tlenu