Question

1. Oblicz ile atomów znajduje się w:

a) 14g i 28 g azotu cząsteczkowego

b) 32g siarki

2. Oblicz całkowitą liczbę atomów w próbce amoniaku o masie 34.

Answer 1

a) 1 mol N2 waży 28 g

     x mol N2 waży  14 g

 

x . 28 g = 14 g

x= 14/28 = o,5 mol

 

b)

 

1 mol N2 waży 28 g

    

2) NH3 -amoniak

masa 1 mol NH3 = 14 + 3.1 =17g

wiec 34g stanowi 2 moli

 1 mol NH3 posiada 6,02 10do23

2 moli to  12.04 10do23

a jedna czasteczka posiada 4 atomy

wiec calkowita liczaba atomow w 34 g jest 4. 12,04  10do23 = 48,16 10do23