Question

1. Oblicz ile :

a) moli

b) gramów

c) dm3

powstanie po spaleniu 8 kg siarki.

S + O2 = SO2

2. Ile CaCO3 rozłożyć, aby powstałoi 8 moli dwutlenku węgla?

Proszę o szybką pomoc, bo pilnę :D Z góry dziękuję :)

Answer 1

Reakcja :

S + O₂ ⇒ SO₂

 

Masa mola siarki (S) = 32g

Masa mola SO₂ = 32g + 2*16g= 64g

Objętość mola SO₂ = 22,4 dm³

masa zużytej siarki = 8kg = 8000g

 

a)

Zgodnie z reakcją :

z 32g S--------uzyskamy--------1 mol SO₂

to z 8000g S--uzyskamy---------X moli SO₂

 

X= 8000g * 1 mol : 32g = 250 moli SO₂

 

b)

Zgodnie z reakcją :

z 32g S--------uzyskamy--------64g SO₂

to z 8000g S--uzyskamy---------Xg SO₂

 

X= 8000g * 64g : 32g = 16 000g SO₂

c)

Zgodnie z reakcją :

z 32g S--------uzyskamy--------22,4 dm³ SO₂

to z 8000g S--uzyskamy---------X dm³ SO₂

 

X= 8000g * 22,4 dm³ : 32g = 5600 dm³ SO₂

2.

Reakcja :

CaCO₃ ⇒ CaO + CO₂

 

Masa mola CaCO₃ =40g + 12g + 3*16g= 100g

 

Zgodnie z reakcją :

ze 100g CaCO₃----------uzyskamy--------1 mol CO₂

to z Xg CaCO₃-----------uzyskamy---------8 moli CO₂

 

X= 8 moli * 100g : 1 mol= 800g CaCO₃