Question

1. Oblicz gęstość w warunkach normalnych gazowego tlenku azotu (II).

2. Z ilu gramów tlenku magnezu można otrzymać z 370 gramów azotanu (V) magnezu ?

3. Jaka objętość wodoru powstanie podczas reakcji 40,25 g sodu z wodą ?

Answer 1

zad.1.

gęstość: d = m/V

d = 30/22,4 = 1,34g/dm3

 

zad.2.

M Mg (NO3)2 = 148g/mol

M MgO = 40g/mol

 

xg MgO ---- 370g Mg(NO3)2

40g MgO ---- 148g Mg(NO3)2

x = 100g MgO

 

zad.3.

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

 

40,25g Na ---- x dm3 H2

46g Na ---- 22,4dm3 H2

x = 19,6dm3 H2

 

pozdrawiam :)

 

Answer 2

1. Zacznijmy od tego czym jest gęstość:

Każdy gaz w warunkach normalnych zajmujes objętość 22,4dm^3 jest to objętość jednego mola tego gazu. Czyli wzór na gęstość dla każdego gazu przyjmuje postać:

Obliczamy masę tlenku azotu II

Obliczamy masę molową. 

Obliczamy gęstość gazu:

 

Pod równaniem reakcji zapisujemy znane masy i szukane oznaczamy jako x. A na górze masy molowe pomnożone przez współczynnik stechiometryczny. 

 

40g                                 148g

MgO   +   2HNO3   -----> Mg(NO3)2 + H2O

x                                        370g

 

Układamy proporcję:

 

40g------148g

x g ------370g  

 x=100g

Odp. Aby otrzymać 370g soli należy użyć 100g tlenku magnezu. 

 

3. 

Sód jako metal aktywny wypiera wodór z cząsteczki wody. 

2*23g                                   22,4dm^3

2Na + 2H2O ------> 2NaOH  + H2

40,25g                                  xdm^3

 

46g - 22,4dm^3

40,25g - x

x=19,6dm^3

 

Odp. W czasie tej reakcji wydzieli się 19,6 dm^3 wodoru.