Question

1) oblicz:

a) mase molową KNO3

D)ILE MOLI STANOWI 8G MgO

zad2.

oblicz ile g kwasu octowego potrzeba do przygotowania 500g 30% roztworu.

zad3.

do sporządzenia 0,4 molowego roztworu wodolotlenku sodu użyto 8g NaOH.oblicz objetość otrzymanego roztworu.

zad4

do 300g 20% roztworu chlorku potasu dolano 50g wody.oblicz stężenie procentowe powstałegoroztworu

Answer 1

1. a)

M KNO₃ = 39g/mol + 14g/mol + 48g/mol = 101g/mol

 

d) 

M MgO = 24g/mol + 16g/mol = 40g/mol

1 mol --- 40g

x mol --- 8g

x = 0,2 mol

 

 

2.

mieszamy kwas (100%) i wodę (0%)

x - masa kwasu

100-x - masa wody

 

100*x + 0*(100-x) = 500*30

100x = 15000

x = 150g

Odp: Potrzeba 150g kwasu

 

 

3.

Cm = 0,4 mol/dm3

M NaOH = 23g/mol + 16g/mol + 1g/mol = 40g/mol

1 mol --- 40g

n mol --- 8g

n = 0,2 mol

Cm = n:V

V= n :Cm

V = 0,2 mol : 0,4 mol/dm3

V = 0,5 dm3

 

 

4.

O% - stężenie wody

x - stężenie roztworu

300*20 + 50*0 = 350 *x

6000 = 350x

x ~ 17%

 

 

 

Pozdrawiam ;)

Answer 2

Zadanie 1

a) KNO3

M KNO3= 39+14+3*16=101g

d)M MgO=26+16=40g

   m MgO=8 g

  n=m/M

  n=8/40=0.2 mola

Zadanie 2

mr=500g

Cp=30%

ms=?

Cp=ms/mr*100%

Cp/100%=ms/mr

ms= Cp/100%*mr

ms= 30%/100%*500

ms=150g

Odp: Do przygotowania 500 g 30% roztworu potrzeba 150 g kwasu octowego

Zadanie3

Cm=0.4 mol/dm3

m NaOH= 8 g

v=?

M NaOH=23+16+1=40g

n=m/M

n=8/40=0,2 mola

Cm=n/v

v=n/Cm

v=0.2/0.4

v=0.5 dm 3

Odp: Objętość otrzymanego roztworu wynosi 0,5 dm3

Zadanie 4

mr1=300g

Cp1=20%

mH2O=50g

Cp2=?

ms=Cp1/100%*mr1

ms=20%/100%*300g

ms=60g

mr2=ms+ mH2O

mr2= 60+50=110 g

Cp2=ms/mr*100%

Cp2=60g/110g*100%

Cp2=54,5%

Odp: Powstały roztwór ma stężenie 54,5 %