1. Na 200 g zanieczyszczonego cynku podziałano kwasem solnym. Wydzieliło się 66 dm3 gazowego wodoru. Jaki procent zanieczyszczeń zawierał cynk ?
2. Do naczyńka o masie 8.14 g wlano 5.05g stężonego kwasu solnego i wsypano 1.25 g rozdrobnionego marmuru. Po zakończeniu reakcji masanaczyńka z zawartością wynosiła 14g. Ile procent czystego węglanu wapnia zawierał badany marmur.
3.Do syntezy amoniaku użyto mieszaniny składającej się z 75 cm3 wodoru i 25 cm3 azotu. W wyniku reakcji...
Daje najlepsze rozwiązanie.
1.
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Xg____________________66dm3
65g/mol_______________22,4dm3
X = 65 x 66 / 22,4
X = 191,5g
191,5/200 x 100% = 95,75%
2.
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
Xg__________________________________________________0,44g
100g/mol_____________________________________________44g
X = 100 x 0,44 / 44
X = 1g CaCO3
1 / 1,25g x 100% = 80%
Suma masy naczynia zawartoscią przed reakcją wynosi 14,44g
8,14g + 5,05g + 1,25 = 14,44g
Po reakcji wynosi 14g
Jedynym lotnym reagantem jest CO2 czyli masa CO2 jest różnicą miedzy masą przed reakcją a masą po reakcji.
3.
3H2 + N2 -> 2NH3
75cm3 25cm3 Xcm3
3x22,4cm3 22,4cm3 2x22,4cm3
X = 25 x 2x22,4 / 22,4
X = 50cm3 - tyle powinno powstac amoniaku przy wydajności reakcji 100%Powstało natomiast 24cm3 NH3
3H2 + N2 -> 2NH3
75cm3 25cm3 50cm3
Ycm3 Zcm3 24cm3
Y = 24 x 75 / 50
Y = 36 cm3 H2
Z = 24 x 25 / 50
Z = 12cm3 N2
Wartosci Y i Z to ilosc cm3 wodoru i azotu ktora przereagowala
czyli w mieszanie poreakcyjnej mamy:
24cm3 NH3
75 - 36 = 39cm3 H2
25 - 12 = 13 cm3 N2