Question

1.) metana di bakar menurut persamaan
CH4 + 2O2 -> Co2 + 2H2o
dalam suatu percobaan , sebanyak 0,5 mol gas CH4 (metana) dibakar dengan 1,25 mol oksigen.
A. tentukan pereaksi pembakar
B. berupa mol CO2 yang terebentuk
c. berupa mol H2O yang terbentuk
d. Berupa mol zat yang sisa

Diket : Ar H= 1 C =12 O=16

2. jika 4 mol AL direaksikan dengan C12O3,
2Al + CR2O3 -> Al2O3 + 2CR
A. diperlukan berapa mol CR2O3 ?
B. Dihasilkan berapa mol Al2O3 ?
C. Dihasilkan Berapa mol Cr ?

Answer 1

1.)
    CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
a   0,5    1,25
r    0,5     1
___________________________
s   -        0,25       0,5      1

a. Preaksi pembatas
Preaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi (tidak ada sisa)
Dalam soal, yang menjadi pereaksi pembatas adalah CH₄

b.) mol CO₂ yang terbentuk
Lihat pada persamaan reaksi, setiap koefisein senyawanya = 1, maka mol yang terbentuk / bereaksi = 0,5 mol. Karena koefisein CO₂= 1, berarti mol CO₂ yang terbentuk adalah 0,5 mol

c.) mol H₂O yang terbentuk
Karena koefisein H₂O = 2, berarti mol H₂O = 2 kali mol CO₂ yang terbentuk.
mol H₂O = 2 x 0,5 = 1 mol

d.) mol zat yang bersisa
Dalam soal, zat yang tersisa adalah O₂. O₂ yang tersedia adalah 1,25 mol. Namun O₂ yang bereaksi hanya 1 mol. Berarti, mol O₂ yang bersisa = 1,25 - 1 = 0,25 mol

____________________________________________________

2.)
Persamaan Reaksi :
2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

Ingat bahwa :
"Perbandingan koefisein = perbandingan mol"

a.) mol Cr₂O₃ yang diperlukan
mol Cr₂O₃ = koef Cr₂O₃/koef Al x mol Al
mol Cr₂O₃ = ½ x 4
mol Cr₂O₃ = 2 mol

Jadi, mol Cr₂O₃ yang diperlukan adalah 2 mol

b.) mol Al₂O₃ yang dihasilkan
mol Al₂O₃ = koef Al₂O₃/koef Al x mol Al
mol Al₂O₃ = ½ x 4
mol Al₂O₃ = 2 mol

Jadi, mol Al₂O₃ yang dihasilkan adalah 2 mol

b.) mol Cr yang dihasilkan
mol Cr = koef Cr/koef Al x mol Al
mol Cr = 2/2 x 4
mol Cr = 4 mol

Jadi, mol Cr yang dihasilkan adalah 4 mol