Question

1) Korzystając z tablicy rozpuszczalności wodorotlenków i soli określ, jaka jest rozpuszczalność chlorków i azotanów na wybranych przykładach.

2) Oblicz stężenie procentowe roztworu, który sporządzono z 300 g wody i 40 g soli.

3) Oblicz stężenie molowe roztworu, jeżeli 2 mole substancji rozpuszczono w wodzie o obojętności 2 dm3.

4) Oblicz stężenie molowe roztworu o obojętności 3 dm3, który zawiera 5 moli cukru.

5) Oblicz stężenie procentowe roztworu sporządzonego z 500 g wody i 100 g cukru.

6) Określ, jakie są możliwe odczyny roztworu i podaj przyklady substancji o wskazanym odczynie.

7) Oblicz stężenie procentowe roztwou, który spożądzono z 1 kg cukru i 3 kg wody.

8) Oblicz stężenie molowe związku zawierającego 3 mole H2CO3 zawartego w 3 dm3.

9) Oblicz stężenie procentowe roztworu o masie 200g. Roztwór ten przygotowano z 20g cukru.

Answer 1

1. Wszystkie chlorowce (prócz I grupy analitycznej kationów czyli )są rozpuszczalne w wodzie,sole kwasu azotowego V są bez wyjatku rozp. w wodzie.

2. mr=300+40=34, ms=40

%

%=11,8%

3. n=2mole, V=2dm3

4. n=5 moli, V+3dm3

5. %

%=16,7%

6. odczyn zasadowy:

-mocne zasady: NaOH, KOH

-sole mocnej zasady i słabego kwasu: NaCO3, NaNO2

odczyn obojętny:

-sole mocnego kwasu i mocnej zasady: Na2SO4, KNO3.

odczyn kwasowy:

-mocne kwasy: HCl, H2SO4

-sole mocnego kwasu i słabej zasady (NH4)2SO4, MgCl2.

7. (1kg/4kg)*100%=25%

8. 3mol/3dm3=1M

9. (20/200)*100%=10%