1. Korzystając z równania reakcji: Ca + 2HCl --> CaCl2 + H2 (strzałka w górę)
napisz, ile moli każdego reagneta bierze udział w tej reakcji chemicznej.
Podaj, ile moli HCl potrzeba do:
a) przereagowania z 1 molem atomu węgla
b) otrzymania 1 mola cząsteczek wodoru.
2. Oblicz objętość 40g gazowego tlenu odmierzonego w warunkach normalnych.
3. Do całkowitego zobojętnienia jonów wodorotlenkowych zawartych w 7,4g wodorotlenku wapnia potrzeba:
a) 3.6 g HCl
b) 10.8 g HCl
c) 14.4 g HCl
d) 7.3 g HCl
Podaj niezbędne obliczenia.
4. Oblicz, ile:
a) moli,
b) gramów,
c) cząsteczek,
d) dcm3 ( w warunkach normalnych)
tlenu powstanie w wyniku termicznego rozkładu 75g tlenku azotu (I).
5.Ile dm3 CO2 (warunki normalne) otrzymamy z rozkładu 12 g węglanu wapnia?
6. Oblicz masę molową dwuwartościowego metalu, wiedząc, że do całkowitego spalenia 4.8 g tego metalu potzrba 0.06 mola tlenu.
Proszę pomóżcie!! daję naj ;)
1.W reakcji bieże udział - 1 mol Ca, 2 mole HCl, 1 mol CaCl2 i 1 mol H2
a) (nie tlenu ale wapnia) Potrzeba 2 moli HCl
b) Potrzeba 2 moli HCl
2. 1 mol O2 = 32g więc 40g to 1,25 mol
1 mol gazu zajmuje objetosc 22,4 dm^3, a wiec 1,25 mol zajmie 28dm^3
3. Rownanie reakcji
Ca(OH)2 + 2HCl -> 2H2O + CaCl2
1 mol Ca(OH)2 ma mase 74g, więc 7,4g to 0,1 mol
Z rownania reakcji wynika ze na 1 mol Ca(OH)2 przypadaja 2 mole HCl
A wiec 0,1 *2 = 0,2 mol HCl jest potrzebne
Masa HCl to 36,45 g/mol co daje nam przy przemnozeniu przez 0,2mol 7,29 co zaokraglamy do 7,3 wiec odpowiedz d
4.
2N2O => O2 + 2N2
Masa molowa N2O to 44g/mol
a) 75g / 44g/mol = 1,7mol N2O
Z rowniania wynikia ze powstanie dokladnie o pół mniej O2 a wiec 0,85mol O2
b) 0,85 mol O2 * 32g/mol = 27,2g
c) 1 mol to 6,02 * 10^23 czasteczek, wiec 0,85 mol jest rowne 5,12 * 10^23 czasteczek O2
d) 1 mol zajmuje 22,4 dm^3 a wiec 0,85 mol zajmie 19,04 dm^3
5
CaCO3 => CO2 + CaO
Masa molowa CaCO3 to 100g/mol zas CO2 to 44g/mol
Jezeli ze 100g powstaje 44g, to z 12 g powstanie 5,28g
1 mol ma 44g wiec 5,28g to 0,12mol
1 mol = 22,4 dm^3 wiec 0,12mol = 2,688 dm^3