Question

1. Ke dalam 300 mL larutan CH3COOH 0,1 M dicampurkan 50 mL larutan NaOH 0,2M. (Ka CH3COOH = ), pH larutan akan berubah dari :
a. 3 menjadi 13 - log2
b. 1 menjadi 5
c. 3 menjadi 5 - log 2
d. 1 menjadi 13 - log 2
e. 3 menjadi 14

2. Jika Kb = , maka perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah ....
a. 1 : 1
b. 1 : 2
c. 2 : 1
d. 3 : 2
e. 3 : 4

Tolong bantu dengan caranya ya, terima kasih.. :) !!

Answer 1

1. Jawaban: C. 3 menjadi 5 - log 2
*n CH3COOH = 300 mL x 0,1 = 30 mmol
*n NaOH = 50 mL x 0,2 M = 10 mmol
*Ka CH3COOH = 10^-5
*pH awal dan akhir?
 
A. pH awal
[H+] = √Ka x [CH3COOH]
= √10^-5 x 0,1
= 10^-3 -------------------> pH = 3

B. pH akhir
    CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O
m      30              10
b       -10             -10           +10
s        20               -               10

[H+] = Ka x [CH3COOH] / [CH3COONa]
= 10^-5 x 20/10
= 2 x 10^-5 ----------------> pH = 5 - log 2

2. Jawaban:  C. 2 : 1
*[H+] [OH-] = 10^-14
 2 x 10^-5 x [OH-] = 10^-14
 [OH-] = 5 x 10^-10

Misal, n CH3COOH = 0,1 M x V mL = 0,1Va
          n NaOH = 0,2M x V mL = 0,2Vb
 
    CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O
m    0,1Va         0,2Vb
b    -0,2Vb        -0,2Vb           +0,2Vb
s   0,1Va-0,2Vb     -                 0,2Vb

 [OH-] = Kb x n CH3COOH / n CH3COONa
5 x 10^-10 = 10^-5 x (0,1Va-0,2Vb) / 0,2Vb
10^-5Vb = 0,1Va - 0,2Vb
0,20001Vb = 0,1Va
0,2Vb = 0,1Va
Va/Vb = 0,2/0,1
Va : Vb = 2 : 1