Question

1. Kalor pembentukan NH,CI(s) pada keadaan standar adalah -314,4 kJ mol¹. Tuliskan persamaan termokimianya.

2. Pada reaksi antara gas hidrogen dengan gas klorin dibebaskan panas sebanyak 18,5 kJ. Jika AH, HCl=-92,5 kJ mol. Berapa gram HCI terbentuk pada reaksi tersebut (A, H=1; Cl = 35,5)?

3. Diketahui persamaan termokimia berikut ini. 8

2H_{2}(g) + O_{2}(g) -> 2H_{2}*O(l) 2Ca(s) + O_{2}(g) -> 2CaO(s)

Delta*H = - 571kJ

Delta*H = - 1269kJ

CaO(s) + H₂O(1) → Ca(OH)2(s) Delta*H = - 64kJ

Tentukan entalpi pembentukan Ca(OH),​

Answer 1

Penjelasan:

1. Persamaan termokimia untuk pembentukan NH4Cl(s) adalah:

NH4(g) + Cl(g) -> NH4Cl(s) ΔH = -314,4 kJ/mol

2. Dari reaksi tersebut, kita dapat mengetahui bahwa setiap mol HCl yang terbentuk akan melepaskan energi sebanyak -92,5 kJ.

Molar mass HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

Jadi, untuk menghitung massa HCl yang terbentuk, kita dapat menggunakan rumus:

Massa HCl = (Energi yang dilepaskan / Energi per mol) x Molar mass HCl

Massa HCl = (18,5 kJ / -92,5 kJ/mol) x 36,5 g/mol

Massa HCl = 7,34 g

Jadi, massa HCl yang terbentuk pada reaksi tersebut adalah 7,34 g.

3. Untuk menghitung entalpi pembentukan Ca(OH)2, kita dapat menggunakan hukum Hess dan persamaan termokimia yang diberikan.

Kita tahu bahwa entalpi pembentukan Ca(OH)2 adalah perubahan entalpi saat satu mol CaO dan satu mol H2O membentuk satu mol Ca(OH)2.

Persamaan termokimia:

2Ca(s) + O2(g) -> 2CaO(s) ΔH = -1269 kJ

CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(s) ΔH = -64 kJ

Untuk mendapatkan entalpi pembentukan Ca(OH)2, kita perlu menjumlahkan dua persamaan tersebut dengan membalik persamaan kedua:

2CaO(s) + 2H2O(l) -> 2Ca(OH)2(s) ΔH = -2 x (-64 kJ) = +128 kJ

Jadi, entalpi pembentukan Ca(OH)2 adalah +128 kJ/mol.