Question

1. jika diketahui Ksp Mn(OH)2 =4,0 X 10-4.
a. Hitunglah konsentrasi ion mangan pada keadaan jenuh.
b. Hitunglah pH dari larutan jenuh Ksp Mn (OH)2 !
2. kelarutan besi (11) Hidroksida dalam 100 mL sebanyak 5,4 gram. Tentukan:
a. harga Ksp fe(OH)2! (Ar Fe=56; O=16; H=1)
b. pH larutan jenuh Fe (OH)2 !
Mohon bantuannya beserta penyelesaiannya

Answer 1

1. Mn(OH)2=[Mn][OH2]²=s·s²=s³
pada keadaan jenuh ksp=Q
s³=4*10⁻⁴
s=∛(4*10⁻⁴)
a. konsentrasi ion Mn=s=∛(4×10⁻⁴)
b. OH=2*∛(4×10⁻⁴)=∛32×10⁻⁴  pOH=-log∛32×10⁻⁴=4/3-log∛32
pH=14-pOH=12,67+log∛32
2. Fe(OH)2---->Fe²⁺+2OH⁻
     n Fe(OH)₂=5,4/90=0,06;  M=V*n=0,06*100=6M
     n Fe(OH)²= n Fe²⁺= nOH⁻
Fe(OH)2=[Fe][OH2]²=s*s²=s³=6³=216
ksp=Q=216
pH=....
[OH]=a*M=2*6=12
pOH=-log12
pH=14+log2