1. Jakie pH posiada 0,0005 molowy roztwór Ca(OH)2? 2. Jakie pH posiada 0,006 molowy roztwór kwasu siarkowego ( VI) ( załóż, że dwa stopnie dysocjacji zaszły w 100%)
DOKŁADNE OBLICZNIA PROSZĘ>>>>> NIE MA TEGO W ĆWICZENIACH.
More Questions From This User See All
rozwiązałem i zrobiłem print screean daj mi e-mail to ci odrazu wyśle :)
Ca(OH)2 -> Ca2+ + 2OH-
stezenie molowe calego zwiazku jest takie samo jak stezenie jonów wapniowych ale dwa razy mniejsze jak stezenie jonów OH-, wiec stezenie jonów OH- musismy pomnozyc razy 2 a wiec
[oh-] 0,0005 M* 2=0,001M
pOH=-log[OH-]
pOH=3
ze pOH +pH=14
pH=14-3=11
H2SO4 -> 2H^+ + So4^2-
ta sama sytuacja stezenie jonów H+ jest dwa razy wieksze niz calego zwiazku
wiec [H+] 0,006*2=0,12
pH=-log[H+]=1,2