Question

1. Jakie jest stezenie molowe jodku potasu zawierajacego 83g tej substancji w 2dm3 roztworu?

2. W 150cm3 roztworu znajduje sie 50g chlorku wapnia CaCl2. Oblicz jego stezenie molowe.

3. W 2dm3 roztworu znajduje sie 6 moli substancji. Oblicz jego stezenie molowe.

Answer 1

Cm=n/Vr

Cm=ms/M*Vr

 

n --- liczba moli

Cm --- stężenie molowe

Vr --- objętość roztworu

M --- masa molowa substancji rozpuszczanej

ms --- masa substancji

 

 

1.

ms=83g

Vr=2dm^3

M(KI)=39u+127u=166g/mol

 

Cm=ms/Vr*M

Cm=83/2*166

Cm=83/332

Cm=0,25mol/dm^3

 

[Cm]=[g/dm^3*g/mol]=[mol/dm^3]

 

Odp: Stężenie molowe jodku potasu (KI) wynosi 0,25mol/dm^3

 

 

2.

Vr=150cm^3=0,15dm^3

ms=50g

M(CaCl2)=40u+35,5u*2=40u+71u=111g/mol

 

Cm=ms/Vr*M

Cm=50/0,15*111

Cm=50/16,65

Cm≈3mol/dm^3

 

[Cm]=[g/dm^3*g/mol]=[mol/dm^3]

 

Odp: Stężenie molowe chlorku wapnia wynosi około 3mol/dm^3

 

 

3.

Vr=2dm^3

n=6moli

 

Cm=n/Vr

Cm=6/2

Cm=3mol/dm^3

 

[Cm]=[mol/dm^3]

 

Odp: Stężenie molowe tej substancji wynosi 3mol/dm^3.