Question

1. Jaka objętość wodoru zmierzona w warunkach normalnych wydzieli się w reakcji 0,5kg cynku z kwasem siarkowym (VI) ??

Answer 1

ms (masa cynku) = 0,5 kg = 500g

 

Reakcja :

Zn + H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + H₂

 

Masa mola Zn= 65g

1 mol  H₂ zajmuje objętość- 22,4 dm³

 

Zgodnie z reakcją :

z 65g Zn-----------uzyskano--------22,4 dm³ H₂

to z 500g Zn------uzyskamy---------X dm³ H₂

 

X= 500g * 22,4 dm³ : 65g ≈ 172,3 dm³ (objętość wodoru, która wydzieli się w reakcji 0,5 kg cynku z kwasem siarkowym VI) .