Question

1. Jaka jest objętość w warunkach normalnych

a) -0.5 mola tl. siarki VI

b) 2 moli H2

2. Oblicz jaką objętość i ile atomów zajmuje

a) 1.7g amoniaku

b) 32g metanu

c)4.4g tl. azotu II

3. Jaką masę i jaką objętość zajmie cząsteczek acetylenu (C2H2)

Answer 1

1. W warunkach normalnych 1 mol jakiegokolwiek gazu zajmuje 22,4 dm3.

Dlatego

0,5 mola SO3 ------> V S03=0,5*22,4=11,2[dm3]

2 mole H2 ---------> V H2=2*22,4=44,8 [dm3]

 

2. Obliczamy liczbę moli substancji ze wzoru: 

a) M NH3=17 g/mol  (masę atomową odczytujemy z układu okresowego)

m NH3=1,7 g

n=0,1 mola

Ponieważ wszystkie substancje to gazy objętośc liczymy tak jak w zadaniu 1.

N----liczba atomów

Ponieważ jeden mol substancji zawiera 6,02*10^23 cząsteczek, 0,1 mola zawiera 0,1*6,02*10^23 cząsteczek.

W jednej cząsteczce amoniaku są zawarte 4 atomy, dlatego całośc mnożymy razy 4: 4*0,1*6,02*10^23

 

3. Sprawdz czy tam na pewno ma byc , Raczej będzie to .

W takim przypadku:

Jeżeli to jeden mol C2H2 to 2 mole C2H2.

M C2H2=26 g/mol

m C2H2=26g/mol *2 mole= 52 g