Question

1) Jak zmieni sie szybkosc reakcji przebiegajacej w fazie gazowej wedlug rownania

U=K·[A]²·[B]

jezeli cisnienie reagujacych gazow zwiekszymy dwukrotnie.

2) Oblicz masę tlenku siarki (IV) ktory w temperaturze 293k i pod cisnieniem 1013 hPa zajmuje objetosc 50cm³

Answer 1

Zad.1

 

v= k·[A]²·[B]

v= k·2[A]²·2[B]

v= 8·k·[A]²·[B]

Odp. Szybkość wzrośnie 8 razy.

 

Zad.2

 

p: 1013hPa

V: 50cm³=0,05dm³

R:  83,14 hPa·dm³·K⁻¹·mol⁻¹

T: 293K

n: ?

____________

pV= nRT

n= pV/RT

n= 1013·0,05/83,14·294

n= 50,65/24443,16

n= 0,002 mola

 

1 mol SO₃ ------------- 80g

0,002 mola SO₃ ------ X

X= 0,16g