Question

1. Jak wytłumaczyć zmianę przewodnictwa kwasu octowego bezwodnego po dodaniu do niego wody?


2. Czym wytłumaczyć duże przewodnictwo kwasu solnego i zasady sodowej?

Answer 1

Chodzi tu o proces dysocjacji. Jak wiadomo dysocjacja to rozpad substancji pod wpływem wody na kationy i aniony. Skądinąd wiadomo też, że w roztworach wodnych to jony są nośnikami ładunku, a więc wpływają na przewodnictwo elektryczne (np. woda destylowana nie przewodzi prądu! bo brak w niej jonów).

1. Należy tu zastosować prawo rozcieńczeń Ostwalda tj.
, gdzie K to stała dysocjacji (niezmienna), a to stopień dysocjacji, a c to stężenie kwasu octowego
dla elektrolitów słabych, jakim jest kwas octowy możemy to wyrażenie uprościć do postaci: . Dodając wody zmniejszamy stężenie kwasu (rozcieńczamy), a więc chcąc, aby K pozostało niezmienne widzimy, że rosnąć musi a, co oznacza, że stopień dysocjacji wzrasta, więc w naszym roztworze będzie więcej jonów, które odpowiedzialne są za przewodnictwo elektryczne.

2. Zarówno HCl jak i NaOH mają a=100%, co oznacza, że w wodzie zawsze rozpadają się na jony niemal ze 100% wydajnością, więc w roztworze takim obecne są same jony, co wpływa na bardzo duże przewodnictwo elektryczne ich roztworów - są to tak zwane elektrolity mocne.

Mam nadzieję, że zrozumiesz mój tok myślenia, jakby co, to pytaj ;)