Question

1. Jaką objętością N2O5 zobojętni się roztwór zawierający 37...


1. Jaką objętością N2O5 zobojętni się roztwór zawierający 37 kg Ca(OH)2 ?

2. Ile cząsteczek Ca(OH )2 przereaguje bez reszty z 1.26 kg HNO3??

3. Zmieszano 5 moli N2 i 112 dm3 H2 a następnie zainicjowano reakcje syntezy amoniaku ( NH3). Oblicz łączną objętość gazów poreakcyjnych w temp. 300 K i pod ciśnieniem 1100 hPa

Answer 1

1. Ca(OH)2 + N2O5 -> Ca(NO3)2 + H2O

     74g           22,4dm3

   37000g         x

x=11200dm3 = 11,2 m3

 

2. Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

   6,02*10^23 cząsteczek Ca(OH)2   - 126g HNO3

                x                                   -  1260g

x=60,2*10^23 cząsteczek = 6,02*10^24 cząsteczek

 

3. N2 + 3H2 -> 2NH3

1mol - 67,2dm3 - 44,8dm3

  x    - 112dm3  -      y

       

x=1,67mol (w przybliżeniu)

y=74, 67dm3 (w przybliżeniu)

 

Czyli wiemy już ile będzie amoniaku w mieszaninie poreakcyjnej (y), ale widać, że azotu było w nadmiarze, więc trzeba policzyć ile tego azotu pozostanie.

 

azot: 5mol-1,67mol=3,33mol

        1mol to 22,4dm3

        3,33mol to z

        z=74,59dm3 (w przybliżeniu)

dlatego w mieszaninie poreakcyjnej będzie amoniak i azot, czyli:

 

y+z=74,67dm3+74,59dm3=149,26dm3

 

I oczywiście jest to wartośc przybliżona.

 

 

Answer 2

1.  
N2O5 + Ca(OH)2 ---> Ca(NO3)2 + H2O 

mCa(OH)2= 74g
37kg= 37 000g

22,4dm3 N2O5 ----- 74g Ca(OH)2

xdm3 N2O5 --------- 37 000g Ca(OH)2

x= 11200dm3

 

2.

Ca(OH)2 + 2HNO3 ----> Ca(NO3)2 + H2O

m2HNO3= 126g 
1,26kg= 1260g 

6,02 * 10do23cz. Ca(OH)2 ------- 126g HNO3 
x cz. Ca(OH)2 --------------------- 1260g HNO3

x= 60,2 * 10do23 cz. Ca(OH)2 

 

3. 

pV=nRT 

T= 300K

R= 83,14 hPa * dm3/ mol * K

p= 1100hPa

V= nRT/p

n=? 

N2 + 3H2 ---> 2NH3

1 mol N2 ---- 67,2dm3 H2

x moli N2 --- 112dm3 H2 

x= 1,(6)mola N2 --- czyli w nadmiarze było 5 moli azotu

67,2dm3 H2 ---- 2 mole NH3 

112dm3 H2 ----- x moli NH3 
x= 3,(3) mola NH3

V=  3,(3) * 83,14 * 300/ 1100 

V= 75,58dm3 -- taka będzie objętość powstałego azotu

 

jako, że w reakcji zużyo tylko 35,84dm3 azotu:

1 mol --- 22,4dm3 

1,6 mola--- x dm3 

x= 35,84 dm3
a było dostępne: 

5 moli --- 112dm3

112dm3 - 35,84dm3= 76,16dm3  - to tyle azotu pozostało

także w mieszaninie poreakcyjnej będzie: 

76,16dm3 + 75,58dm3= 151,74dm3 (w przybliżeniu)

 

 

Pozdrawiam, kate66 ;)