Question

1. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 48g metanu (CH4 )?
2. Jaką masę mają 3 mole kwasu siarkowego VI (H2SO4 ) ?
3. Ile gramów siarczku magnezu (MgS) powstanie w reakcji 12g magnezu z siarką?
4. Ile dm3 wodoru w warunkach normalnych powstanie w reakcji 6,5g cynku z kwasem
siarkowym VI ?

Answer 1

1.

CH4=16g/mol

16g/mol-22,4dm3

48g--------x
x=67,2dm3

2.
H2SO4=98g
1mol-98
3 mole-x
x=294g
3. 
Mg + S ---> MgS
12* 56/24g = 28g 

4

H2SO4+Zn--->ZnSO4+H2
           65 mol              4          
             6,5g                X

65 mol--- 4

6,5g --- X
X=0,4g
dH2=0,09g/dm3
V=m/d
V=0,4g*0,09g/dm3
V=0,036