1. Jaką objętość (łącznie) zajmą w warunkach normalnych produkty reakcji przebiegającej według równania:
H2S+O2→SO4+H2O,
jeśli zmieszano po 1dm3 każdego substratu.
2.Oblicz liczbę cząsteczek, liczbę molową oraz objętość w warunkach normalnych 10g NH3
3.Gdzie znajduje się więcej cząsteczek gazu: w 1m3 O2 czy w 1m3 CH4
Dziękuję. Dam najleoszą.
1)Zajmą łącznie 2dm3 ponieważ istnieje coś takiego jak prawo stałości składu czyli jezeli zmieszamy 10g i 15g jakichs substratów to masa produktów bedzie rowna zawsze 25g.
2)
m=10g
M NH3=17g/mol
n=m/M
n=10/17=0,59mol-liczba moli
Vmol=22,4dm3/mol
V=Vmol*n
V=22,4*0,59=13,22dm3-objętosc w warunkach normalnych
Liczba cząsteczek:
0,59*6,02*10^23(liczba Avogadra)=3,55*10^23
3)
V O2=1m3=1000dm3
V CH4=1m3=1000dm3
Vmol=22,4dm3/mol
n=1000/22,4=44,64mol
Liczba cząsteczek;
44,64*6,02*10^23=268,7*10^23=2,687*10^25
Odp:W jednym i drugim gazie znajduje się tyle samo cząsteczek.