1. Izochoryczne ogrzanie gazu od 200K do 400K spowoduje:
a) dwukrotny wzrost ciśnienia
b) spadek ciśnienia o 200Pa
c) wzrost ciśnienia o 200Pa
d) dwukrotny spadek ciśnienia
2. Jeżeli średnia energia kinetyczna cząstek gazu wzrosła 3 razy wskutek zwiększenia temperatury do 900K, to początkowo gaz miał temperaturę:
a) 300 st.C
b) 450 st.C
c) -27 st.C
d) 27 st.C
3. Jak zmieni się gęstość gazu, jeżeli podczas jego przemiany izobarycznej temperatura zwiększy się 4 razy?
Bardzo proszę o pomoc. Jestem totalnym tępakiem i zupełnie nie wiem jak wykonać te zadania... Będe bardzo wdzięczna, jeśli otrzymam odpowiedzi z rozwiązaniami.
1. Wychodzimy ze wzoru pV=nRT
V się nie zmienia ponieważ jest to przemiana izochoryczna
n się nie zmienia bo jest ciągle tyle samo moli gazu
R jest stałą i się nie zmienia
zmienia się tylko p i T, Jest to zależność wprost proporcjonalna
więc jeśli temperatura wzrośnie dwukrotnie, ciśnienie też musi wzrosnąć dwukrotnie. Odpowiedź: a
2. Wychodzimy ze wzoru Ek=3/2kT
k jest stałą i się nie zmienia,
Jest to zależność wprost proporcjonalna
dlatego jeśli Energia kinetyczna wzrosła 3x to Temperatura też musiała wzrosnąć 3x.
Obliczamy temperaturę początkową: 900K : 3 = 300K
zamieniamy to na st.C 300k-273K=27st.C Odpowiedź: d
3. Wychodzimy ze wzoru pV=nRT i wzoru na gęstość g=m/V
Ze wzoru na gęstość wyciągamy V i podstawiamy do wzoru.
V=m/g
pm/g=nRT
p się nie zmienia bo jest to przemiana izobaryczna
n się nie zmienia bo ilość moli gazu jest identyczna
R jest stałą i się nie zmienia
masa także się nie zmienia
zmienia się temperatura i gęstość, jest to zależność odwrotnie proporcjonalna więc jeśli temperatura zwiększy się 4x to gęstość zmniejszy się 4x.
Odpowiedź: gęstość zmniejszy się 4x