Question

1) ile tlenu zużyto w reakcji spalania niecałkowitego 140g pentenu?

2) Ustal stosunek masowy, a następnie oblicz zawartość % pierweiastków w etenie.

proszę o obliczenia ;)

Answer 1

1.

Reakcja:

2 C₅H₁₀ + 5 O₂ ⇒ 10 C + 10 H₂O

 

Masa 2 moli C₅H₁₀ = 2*(5*12g + 10*1g) = 140g

 

W powyższej reakcji wzięło udział 140g pentenu i 5 moli tlenu o łącznej masie : 5*(2*16g) = 160g

 

2.

masa cząsteczkowa C₂H₄ = 2*12u + 4*1u = 28u

masa 2 atomów C = 2*12u = 24u

masa 4 atomów H = 4*1u = 4u

 

Stosunek masowy C : H = 24 : 4 = 6 : 1 (po skróceniu przez 4)

 

* Zawartość % węgla (C) w etenie :

 

28u C₂H₄------stanowi--------100%

to 24u C------stanowi---------X%

 

X= 24u * 100% : 28u ≈ 85,7% C

 

* Zawartość % wodoru (H) w etenie :

 

Skoro węgiel stanowi 85,7% , to na wodór przypada :

100% C₂H₄ - 85,7% C = 14,3%  H