Question

1) Ile moli tlenku potasu K2O znajduje się w 1kg tego związku? Wykonaj obliczenia. 2) Oblicz masę 10 atomów cynku. 3) Oblicz, w którym z siarczków: siarczku żelaza (II) FeS, czy w siarczku żelaza (III) Fe2S3 znajduje sie większy procent masowy siarki.

Answer 1

1)

K₂O masa: 2 * 39g + 16g = 94g  

1 mol --- 94g 

 

1kg = 1000g 

 

1mol --- 94g 

x mol --- 1000kg 

x = (1mol * 1000g) : 94g ≈ 10,64 mol 

 

 

2)

Zn masa: 65g 

10 Zn, masa: 10 * 65g = 650g 

 

 

3) 

masa FeS: 56g + 32g = 88g 

 

88g ---- 100% 

32g ---- x % 

x = (32g * 100%) : 88g ≈ 36,36% 

 

 

masa Fe₂S₃: 2 * 56g + 3 * 32g = 208g 

 

208g ---- 100% 

3 * 32g ---- y % 

y = (3 * 32g * 100%) : 208g ≈ 46,15% 

 

x < y 

Czyli procent masowy siarki jest większy w Fe₂S₃.