Question

1. Ile gramów SO3 powstanie w reakcji z 4 molami tlenu cząsteczkowego.

2. Oblicz ile atomów wodoru siarki i tlenu zawierają 2 mole H2SO4.

Answer 1

1.

Reakcja:

2 S + 3 O₂ ⇒ 2 SO₃

 

Masa 2 moli SO₃ = 2*(32g + 3*16g)= 160g

 

Zgodnie z reakcją:

z 3 moli O₂ -------powstaje----160g SO₃

to z 4 moli O₂-----powstanie----Xg SO₃

 

X= 4 mole * 160g : 3 mole ≈ 213,3g SO₃

 

2.

1 mol H₂SO₄ zawiera :

2 mole wodoru (H) =  2 * 6,02 * 10²³ atomów = 12,04 * 10²³atomów wodoru

1 mol siarki (S)= 6,02 * 10²³ atomów siarki

4 mole tlenu (O)= 4 * 6,02 * 10²³ atomów= 24,08 atomów tlenu

 

skoro :

1 mol H₂SO₄ -----zawiera------12,04 * 10²³ atomów H

to 2 mole---------zawierają----X atomów H

 

X= 2 mole * 12,04 * 10²³ : 1 mol = 24,08 * 10²³ atomów wodoru

 

skoro :

1 mol H₂SO₄ -----zawiera------6,02 * 10²³ atomów S

to 2 mole---------zawierają----X atomów S

 

X= 2 mole * 6,02 * 10²³ : 1 mol = 12,04 * 10²³ atomów siarki

skoro :

1 mol H₂SO₄ -----zawiera------24,08 * 10²³ atomów O

to 2 mole---------zawierają----X atomów O

 

X= 2 mole * 24,08 * 10²³ : 1 mol = 48,16 * 10²³ atomów tlenu