Question

1. Ile gramów NaMnO4 zawierającego 10% zanieczyszczeń potrzeba do sporządzenia 200 cm3 0,1 molowego r-ru?. MMn=54,9

2. W 30g wody rozpuszczono 6g mieszaniny zawierającej 40% NaBr i 60% KBr. Obliczyć stężenie obu soli.

Answer 1

1.

Dane:

V (objętość) = 200 cm³ = 0,2 dm³

Cm (stężenie molowe) = 0,1 mola/dm³

Masa molowa NaMnO₄ = 23g/mol + 54,9g/mol + 4*16g/mol= 141,9g/mol

 

* Obliczam liczbę moli (n) NaMnO₄ , która powinna być zawarta w tym roztworze :

Cm = n : V    /*V

n = Cm * V = 0,1 mola/dm³ * 0,2 dm³ = 0,02 mola

 

* Obliczam masę (ms) NaMnO₄ jaką stanowi 0,02 mola tej soli:

n = ms : M   /*M

ms = n * M = 0,02 mola * 141,9 g/mol = 2,838g

 

* Obliczam masę zanieczyszczonego NaMnO₄ potrzebną do sporządzenia roztworu:

 

2,838g czystego NaMnO₄--------------------------------stanowi---------90%

to Xg NaMnO₄ z zanieczyszczeniami------------------stanowi-------100%

 

X=  2,838g * 100% : 90% = 2,5542g  ≈ 2,6g NaMnO₄

 

2.

Dane:

mw (masa wody) = 30g

m (masa mieszaniny soli) = 6g

mr (masa roztworu) = m + mw = 6g + 30g = 36g

 

* Obliczam masę (ms₁) NaBr zawartą w mieszaninie:

6g mieszaniny------stanowi-----100%

to Xg NaBr-----------stanowi------40%

 

X= 40% * 6g : 100% = 2,4g NaBr

 

*Obliczam stężenie NaBr (C%₁) :

 

C%₁ = ms₁ * 100% : mr = 2,4g * 100% : 36g ≈ 6,7%

 

* Obliczam masę (ms₂) KBr zawartą w mieszaninie:

6g mieszaniny------stanowi-----100%

to Xg KBr-----------stanowi------60%

 

X= 60% * 6g : 100% = 3,6g KBr

 

*Obliczam stężenie KBr (C%₂) :

 

C%₂ = ms₂ * 100% : mr = 3,6g * 100% : 36g = 10 %