1. Ile gram PbCl2 rozpuści się w 250 cm^3 wody? Ks=1,6*10^-5 2. Ile gramów Fe(OH)3 rozpuści się w 5 .... Question from @Aaaallinnnkka

January 2019 1 98 Report

1. Ile gram PbCl2 rozpuści się w 250 cm^3 wody? Ks=1,6*10^-5
2. Ile gramów Fe(OH)3 rozpuści się w 5 m^3 wody? Ks=6,0*10^-38
3. Ile gramów MgNH4PO4 zawiera 100 cm^3 nasyconego roztworu soli? Ka=2,5*10^-13
4. Nasycony roztwór BaF2 zawiera 8,652*10^-2 Ba2+ w 100cm^3. obliczyć iloczyn rozpuszczalności tej soli.
5. W 1793 cm^3 wody rozpuszcza się 1 g PbI2. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności tej soli.
DO WIECZORA, proszę o pomoc.

Daneel 1. stężenie nasyconego roztworu:
$\displaystyle PbCl_2\leftrightharpoons Pb^{2+}+2Cl^- \\ \\ K_s = [Pb^{2+}][Cl^-]^2 \Longrightarrow [Pb^{2+}] = So, \ [Cl^-] = 2So \\ \\ K_s = 4So^3 \Longrightarrow So = \sqrt[3]{K_s\over 4} \\ \\ So = \sqrt[3]{1.6\cdot10^{-5}\over4} = 0.016M$

liczb moli chlorku:
n = 0.016M · 0.25 dm³ = 4·10^-3 mol, masa molowa PbCl2 to 278 g/mol - masa rozpuszczonej soli:
m = 278 g/mol · 0.004 mol = 1.112 g

2. Rozpuszczalność Fe(OH)3:
$\displaystyle Fe(OH)_3 \leftrightharpoons Fe^{3+}+3OH^- \\ \\ K_s = [Fe^{3+}][OH^-]^3 \Longrightarrow [Fe^{3+}] = So, \ [OH^-] = 3So \\ \\ K_s = 27So^4 \Longrightarrow So = \sqrt[4]{K_s\over 27} \\ \\ So = \sqrt[4]{6\cdot10^{-38}\over27} = 2.17\cdot10^{-10}M$

5 m³ = 5000 dm³ - liczba moli:
$n = 2.17\cdot10^{-10}M\cdot5000 dm^3 = 1.085 \cdot10^{-6}mol$

masa molowa Fe(OH)3 to 107 g/mol, masa:
$m = 107g/mol\cdot 1.085 \cdot10^{-6}mol = 1.161\cdot10^{-4}g$

3. rozpuszczalność:
$MgNH_4PO_4 \leftrightharpoons Mg^{2+} + NH_4^+ + PO_4^{3-} \\ \\ K_s = [Mg^{2+}][NH_4^+][PO_4^{3-}] \Longrightarrow [Mg^{2+}]=[NH_4^+]=[PO_4^{3-}]=So \\ \\ K_s = So^3 \Longrightarrow So = \sqrt[3]{K_s} \\ \\ So = \sqrt[3]{2.5\cdot10^{-13}} = 6.3\cdot10^{-5}M$

liczba moli:
$n = 6.3\cdot10^{-5}M\cdot0.1dm^3 = 6.3\cdot10^{-6}mol$

masa molowa MgNH4PO4 wynosi 137 g/mol, masa soli:
$m = 6.3\cdot10^{-6}mol\cdot137g/mol = 8.63\cdot10^{-4}g$

4. nie ma podanej jednostki dla kationów baru, policzę więc dla gramów.
masa molowa baru to 137 g/mol, liczę liczbę moli baru:
$n = {8.652\cdot10^{-2}g\over 137g/mol} = 6.32\cdot10^{-4}mol$

stężenie:
$C = {6.32\cdot10^{-4}mol\over 0.1dm^3} = 6.32\cdot10^{-3}M$

W BaF2 stężenie jonów fluorkowych jest 2x większe niż baru i wynosi 1.264·10^-2M, iloczyn:
$K_s = [Ba^{2+}][F^-]^2 \\ \\ K_s = 6.32\cdot10^{-3}\cdot (1.264\cdot10^{-2})^2 = 1.01\cdot10^{-6}$

5. Masa molowa PbI2 wynosi 461 g/mol - liczba moli:
$n = {1g\over 461g/mol} = 2.17\cdot10^{-3}mol$

stężenie:
$C = {2.17\cdot10^{-3}mol\over 1.793dm^3} = 1.21\cdot10^{-3}M$

stężenie jonów jodkowych jest 2x większe od jonów ołowiu i wynosi 2.42·10^-3M, iloczyn:
$K_s = [Pb^{2+}][I^-]^2 \\ \\ K_s = 1.21\cdot10^{-3}\cdot(2.42\cdot10^{-3})^2 = 7.09\cdot10^{-9}$

proszę :)