Question

1) ile dm3 chloru potrzeba do wyparcia 32 g bromu z bromku potasu w warunkach normalnych ?

2)oblicz, ile dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych do spalenia 3,01 * 10 do 23 atomów magnezu

3) oblicz ile moli kwasu azotowego (V) można otrzymać z 46g. azotu (V).

4)Ile gramów NaCL znajduję się w 200 cm3 0,2 molowego roztworu.

5) ile moli chlorku wapnia powstało w reakcji wapna palonego z kwasem solnem, jeżeli jednocześnie otrzymano 1,8g wody.

Answer 1

zad.1

mBr₂=2*80g=160g

 

Cl₂+2KBr-->2KCl+Br₂

22,4dm³-----------160g

xdm³----------------32g

 

x=22,4dm³*32g/160g

x=4,48dm³

 

 

zad.2

2Mg+O₂-->2MgO

 

6,02*10²³ at. Mg ----------- 22,4dm³ O₂

3,01*10²³ at. Mg ----------- xdm³ O₂

 

x=3,01*10²³*22,4dm³/6,02*10²³

x=11,2dm³

 

 

zad.3

zakładam, że chodzi o tlenek azotu(V), bo kwasu azotowego nie otrzymuje się z azotu.

 

mN₂O₅=2*14g+5*16g=108g

 

N₂O₅+H₂O-->2HNO₃

108g----------2mol

46g-----------xmol

 

x=46g*2mol/108g

x=0,85mol

 

 

zad.4

Cm=0,2mol/dm³

Vr=200cm³=0,2dm³

mNaCl=23g/mol+35,5g/mol=58,5g/mol

n=?

m=?

 

Cm=n/Vr   /*Vr

n=Cm*Vr

 

n=0,2mol/dm³*0,2dm³

n=0,04mol

 

n=m/M   /*M

m=n*M

 

m=0,04mol*58,5g/mol

m=2,34g

 

 

zad.5

mH₂O=2*1g+16g=18g

 

CaO+2HCl-->CaCl₂+H₂O

 

1mol CaCl₂ ----------- 18g H₂O

xmol CaCl₂ ----------- 1,8g H₂O

 

x=1mol*1,8g/18g

x=0,1mol