1. Ile dm3 amoniaku NH3 otrzymamy łącząc 67,2 dm3 wodoru z azotem w warunkach normalnych.
2.Oblicz masę 3 moli Al2O3
3.16,8 dm3 ile to a) moli cząsteczek b) cząsteczek c) gramów
4.W jakim stosunku a) molowym b) objętościowym c ) masowym przereaguje tlenek siarki IV z tlenem według równania 2SO2 + O2 ---> 2SO3
5.Przedstaw opis doświadczenia ilustrucjącego dowolną reakcję wymiany. Podaj temat doświadczenia, schematyczny rysunek, legendę. Sformułuj obserwacje i wnioski oraz ułóż równanie reakcji.
zad.1
3H2+N2-->2NH3
3*22,4dm³------------2*22,4dm³
67,2dm³--------------------xdm³
xdm³=67,2dm³*2*22,4dm³/3*22,4dm³
xdm³=44,8dm³
zad.2
M(Al2O3)=2*27g/mol+3*16g/mol=102g/mol
102g---------------------1mol
xg------------------------3mol
xg=102g*3mol/1mol
xg=306g
lub ze wzoru na liczbę moli:
n=m/M /*M
m=n*M
m=3mol*102g/mol
m=306g
zad.3
nie napisałaś dla jakiego gazu jest podana treść zadania, ale mimo to pierwsze dwa podpunkty mogę ci wyliczyć bez tej wiedzy. Natomiast jeśli chodzi o popdunkt c) muszę wiedzieć o jaki związek chodzi
a)
1mol-----------------22,4dm³
xmol-----------------16,8dm³
xmol=1mol*16,8dm³/22,4dm³
xmol=0,75mola
b)
1mol------------------6,02*10²³
0,75mol-----------------x
x=0,75mol*6,02*10²³/1mol
x=4,515*10²³
zad.4
a) 2:1:2
b) 2*22,4:22,4:2*22,4
44,8:22,4:44,8
2:1:2
c) M(SO2)=32g/mol+2*16g/mol=64g/mol
M(O2)=2*16g/mol=32g/mol
M(SO3)=32g/mol+3*16g/mol=80g/mol
2*64:32:2*80
128:32:160:
4:1:5
zad.5
temat: Reakcja magnezu z kwasem solnym.
rysunek: rysujesz probówkę, w której znajduje się kwas solny (HCl), do probówki dodajesz magnez (Mg)
obserwacje: magnez rozpuszcza się w kwasie solnym, wydziela się gaz
wnioski: otrzymano sól, a obserwowanym gazem jest wodór
równanie reakcji: Mg+2HCl-->MgCl2+H2[strzałka w górę]