1. Ile dm³ dwutlenku węgla potrzeba do zobojetnienia 7,4g wodorotlenku wapnia?
2. Ile gramów węglanu wapnia można otrzymać z 5,6g tlenku wapnia w reakcji z dwutlenkiem węgla ?
Proszę o poprawne odpowiedzi i wytlumaczenie mi jak takie zadania sie robi tu lub na pw :) Z góry dziekuje ;**
1.
Najpierw zapisujemy reakcję:
Ca(OH)2 + CO2 + H2O --> CaCO3 + 2H2O
Następnie obliczamy masę molową wodorotlenku wapnia:
m Ca(OH)2 = 40g + 2*16g + 2*1g = 74g
Objętość 1 mola CO2 w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm3 i zgodnie z tym układamy proporcje( w naszej reakcji jeden mol wodorotlenku reaguje z jednym molem CO2) :
74g Ca(OH)2 -------- 22,4dm3 CO2
7,4g Ca(OH)2 ------x
x = 7,4g*22,4dm3 / 74g = 2,24 dm3
Odp. Potrzeba 2,24dm3 dwutlenku węgla.
2.
I tutaj podobnie:
Najpierw reakcja:
CaO + CO2 --> CaCO3
1mol ---------- 1 mol
Więc obliczamy masy CaO i CaCO3
m CaO = 40g + 16g = 56g
m CaCO3 = 40g+12g+3*16g = 100g
Teraz proporcje:
56g CaO -------- 100g CaCO3
5,6g CaO ----------x
x = 5,6g*100g/56g = 10g
Odp. Można otrzymać 10g węglanu wapnia.