Question

1. hitung tekanan osmotik larutan yang mengandung 24,6 gram gliseril C3H8O3 dalam 250ml larutan pada suhu 25°C
2. berapa tekanan osmotik larutan 0,1 m kalium nitrat pada suhu 27°c jika dalam larutan tersebut terionisasi sempurna

Answer 1

1. diket: w = 24,6 gram
Volume = 250 mL = 0,25 L
T = 25°C = 298 K

 π = M R T
= w x 1000 x R x T / Mr x V (mL)
= 24,6 x 1000 x 0,082 x 298 / 92 x 250 mL
= 601125,6 / 23000
= 26,13 atm

2. [KNO3] = 0,1 Molar
T = 27 C = 300 K

--> KNO3 merupakan larutan elektrolit sehingga tekanan osmotik bergantung juga pada faktor van hoff. Jika terionisasi sempurna maka derajat ionisasi = 1, sehingga faktor van hoff-nya=
KNO3 --> K+ + NO3-; n = 2

i = 1 + (n-1) α
= 1 + (2-1)1
= 2

π = M x R x T x i
= 0,1 x 0,082 x 300 x 2
= 4,92 atm