1. Gazowy chlor można otrzymać w reakcji roztworu kwasu solnego z manganianem(VII) potasu. Oblicz, ile decymetrów sześciennych chloru powstanie (warunki normalne), jezeli do reakcji użyje się 50cm3 (50 cm sześciennych) roztworu kwasu solnego o stężeniu 38% i gęstości d = 1,2 g x cm-3 (-3 w indeksie górnym).
2. Oblicz rozpuszczalność chlorowodoru, wiedząc, że w pewnych warunkach w 1 objętości wodu rozpuszcza się 450 objętości tego gazu.
3. Fluorowodór jest kwasem średniej mocy (α = 22%). Oblicz stężenie niezdysocjowanych cząsteczek kwasu, jeżeli jego stężenie wyjściowe wynosiło 0,3 mol x dm-3 (-3 w indeksie górnym).
4. Manganian(VII) potasu służy do otrzymywania tlenu w laboratorium. Oblicz, ile decymetrów sześciennych tego gazu powstanie, jeśli rozkładowi poddano 118,5g związku, przy wydajności 85%.
5. Zmieszano po 100g 4-procentowych roztworów siarczku sodu i siarczanu(VI) miedzi(II). Otrzymany osad odsączono. Oblicz zawartość procentową substancji znajdujących się w przesączu.
1.
Cm=cp*d/M*100
Cm=38*1,2*1000/36,5*100
Cm=12,5mol/dm3
n=cm*v
n=12,5*0,05=0,625mola
16moli 22,4*5 dm3
2KMnO4+16HCl ---- 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
0,625mola xdm3=4,375dm3
2.
m=n*M
m1=1*18
m1=18g
m2=36,5*450
m2=16425g
16425g---------------18g
xg---------------------100g
x=91250g
91250g/100gH2O
3.
[H^+]=α * Cm
[H^+]=0,22*0,3
[H^+]=0,066mol/dm3
Nnz=Nc-Nz
Nnz=0,3-0,066=0,234moldm3
4.
316g 22,4dm3
2KMnO4 ----T---> KMnO4 + MnO2 + O2
118,5g xdm3
xdm3=8,4dm3
5.
ms=mr*cp/100
ms=100*4/100
ms=4g
78g 160g 142g 96g
Na2S + CuSO4 = Na2SO4 + CuS(osad)
4g 4g yg=3,55g zg=2,4g
nadmiar Na2S 1,95g 4-1.95 =2,05g
niedomiar CuSO4
S%=masa osadu/mase calkowia
S%=2,4g/3,55g+2,4g+2,05g
S%=2,4g/8g
S%=30% CuS
S%=4,44g/8g
S%=45% Na2SO4
S%=2,05g/8g
S%=25% Na2S